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（3分）某化工廠生產的氧化亞銅（Cu2O）產品中常含有10%的金屬銅�，F準備用40 t該產品生產10%的硫酸銅溶液。已知：Cu2O+H2SO4===CuSO4+Cu+H2O
求：所需溶質質量分數為20%的稀硫酸質量和加水的質量。
122．5t;   257．5t

試題分析：設反應消耗H2SO4的質量是x，生成CuSO4的質量是y，Cu的質量為z。
Cu2O + H2SO4 ="==" CuSO4 + Cu + H2O
144    98       160   64
40t×90%  x         y     z
x=24．5t     y=40t      z=16t
加入稀硫酸的質量=24．5t÷20%=122．．5t
設加入水的質量為m

m=257．5
答：需20%的稀硫酸122．5t，加水的257．5t。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(5分)某石灰廠為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取用4 g石灰石樣品，把20 g稀鹽酸分4次加入樣品中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反應，也不溶于水)，充分反應后經過濾、干燥等操作，最后稱量，得實驗數據如下表：
   次數
    第一次
   第二次
    第三次
    第四次
稀鹽酸的用量
5 g
5 g
5g
5g
剩余固體的質量
3 g
2 g
1 g
1 g
（1）寫出反應的化學方程式___________________________________________________；
（2）列出4 g石灰石完全反應生成的二氧化碳質量(x)的比例式_________________；
（3）該稀鹽酸的溶質質量分數為___________；
（4）向第二次反應結束后的溶液中加入8．88 g水，所得不飽和溶液的溶質質量分數為___________；
（5）若要配制20 g上述稀鹽酸需要36．5％的濃鹽酸和水的質量比為________________。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

(4分)某�；瘜W興趣小組的同學為了制取氫氧化鎂，他們取9.5g氯化鎂固體全部溶解在40.5g水中制成不飽和溶液，然后向其中加入55.8g某溶質質量分數的氫氧化鈉溶液恰好完全反應。請計算：
(1)制得的氫氧化鎂的質量。
(2)反應后所得溶液中溶質的質量分數。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

過氧化鈉是常用的供氧劑，可將CO2轉化為O2，其反應的化學方程式是：2Na2O2 + 2CO2＝2Na2CO3 + O2。若有22g CO2參加反應，計算生成O2的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（3分）鈦(Ti)和鈦合金是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應制得：

計算：要制得96g鈦，需要鎂的質量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

某興趣小組同學在一次實驗中偶然發現：向盛有一定量鐵粉的燒杯中加入稀硫酸有氣泡產生，迅速加入一定量的氧化銅，攪拌，不再產生氣泡、黑色粉末中逐漸出現紅色固體后又有氣泡產生。請回答：
① 若實驗過程中共收集到0.1 g氫氣，求生成0.1 g氫氣所消耗的硫酸的物質的量。
② 加入氧化銅后，不產生氣泡的原因是 （11）  （用化學方程式表示）。
③ 充分反應后過濾，為確定濾液中的溶質成分，在濾液樣品中插入一根鐵絲，可能出現的現象和結論如下。
現象
結論
（12）
濾液中的溶質是FeSO4
有紅色固體析出
濾液中的溶質可能有哪幾種情況？ （13） 
 （14） 
濾液中的溶質是 （15） 

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）某硫酸廠廢水中含有少量硫酸．排放前，技術員小張先對廢水中硫酸的含量進行檢測。
（1）配制溶液：
欲配制溶質質量分數為4%的NaOH溶液100g，需要NaOH固體       g，水       ml
（水的密度為1 g/CI113）；
（2）檢測分析：
取廢水樣品98g，向其中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應時，消耗4%的NaOH
溶液20g（假設廢水中其它成分均不和NaOH反應）。試計算廢水中硫酸的質量分數
（寫出計算過程）。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

有73克10%的鹽酸溶液，若用20%的氫氧化鈉溶液來完全中和上述鹽酸，通過計算，需加入氫氧化鈉溶液質量多少克？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅。黃銅是銅和鋅的合金(Cu-Zn)，它可用來制造機器、電器零件及日用品。為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數(不考慮黃銅中的其他雜質)，現將15 mL稀鹽酸分三次加入到5 g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：
 
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的體積(mL)
5
5
5
生成氫氣的質量(g)
0.04
m
0.02
 
試求：(1)m=________________；
(2)此黃銅樣品中鋅的質量分數是多少？

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