Question

有1.6g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于該物質的組成有下列論斷：
①一定含有C、H元素；②可能O元素；③一定不含O元素；④一定含O元素，其中你認為正確的是    ．

Answer 1

【答案】分析：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．由題意“1.6g某物質在氧氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水”，則可計算二氧化碳中碳元素的質量與水中氫元素的質量，用兩者之和與物質的質量比較即可判斷是否含有氧元素．
解答：解：先根據反應前后元素的種類不變，確定該物質中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．再根據反應前后元素的質量相等，來確定氧元素是否含有．
4.4g二氧化碳中碳元素的質量=4.4g×（×100%）=1.2g，3.6g水中氫元素的質量=3.6g×（×100%）=0.4g．
1.2g+0.4g=1.6g，與物質的質量相等，故一定不含氧元素．
故答案為：①③．
點評：本題是運用化學中的基本思想質量守恒思想，學會處理此類計算的題目，從而培養了學生的創新思維能力．