Question

【題目】某純凈物4.4g在氧氣中完全燃燒，生成13.2g二氧化碳和7.2g水。下列說法不正確的是（　　）

A.該純凈物中含有碳、氫元素，不含氧元素

B.該反應中O2和CO2的質量比為14：l1

C.該反應中O2和H2O的分子數之比為5：4

D.該純凈物中C、H原子的個數比為3：8

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據質量守恒定律該物質燃燒生成二氧化碳和水可確定該物質中一定含有碳和氫元素，再根據二氧化碳的化學式求出二氧化碳中碳元素的質量，根據水的化學式求出水中氫元素的質量，兩者之和與4.4g比較即可確定該物質中是否含有氧元素；由物質中元素的質量推斷分子的構成而確定有機物的化學式。

A、該物質燃燒生成二氧化碳和水，根據質量守恒定律可確定該物質中一定含有碳和氫元素；13.2g二氧化碳中碳元素的質量為：13.2g×=3.6g，7.2g水中氫元素的質量為：7.2g×=0.8g，生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素的質量共為3.6g+0.8g=4.4g，所以該有機物中不含有氧元素，故A正確，不符合題意；

B、該反應消耗氧氣的質量為：13.2g+7.2g-4.4g=16g，故氧氣和二氧化碳的質量比為：16g：13.2g=40：33，故B錯誤，符合題意；

C、反應中O2和H2O的分子數之比為：：=，故C正確，不符合題意；

D、該有機物中碳氫元素的原子個數比為：：＝3：8，故D正確，不符合題意；

故選：B。