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將18.4 g某化合物A在空氣中完全燃燒后，共得到26.4 g二氧化碳和14.4 g水．求：

(1)該化合物由哪些元素組成？每種元素的質量分數各是多少？

(2)該化合物中各元素的原子個數比是多少？若該化合物的相對分子質量為92，寫出該化合物的化學式．

答案：
解析：

　　(1)碳、氫、氧，w(C)＝39.1％、w(H)＝8.7％、w(O)＝52.2％

　　(2)各元素原子個數比為：3∶8∶3，C₃H₈O₃

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將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是（　　）

A．只含有碳元素

B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

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(1)該化合物中各元素的質量比．

(2)確定該化合物的化學式．

(3)若需要4.4 g　CO₂，需燃燒該化合物的質量是多少？

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物質	a	b	c	d
反應前質量/g	5.0	1.2	2.0	0.5
反應后質量/g	待測	3.0	3.6	0.5

關于這四種物質，下列說法錯誤的是（）

A．a是反應物，b、c是生成物 B．d可能是催化劑

C．反應后a的質量為3.4 g D．a一定是化合物

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將4.6g某化合物在空氣中完全燃燒，共得到8.8g 二氧化碳和5.4g水，則該化合物的組成元素是（）
A．只含有碳元素
B．一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氫、氧三種元素
D．一定含有碳、氫兩種元素

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