Question

8．一包白色粉末A由Na₂SO₄、NaOH、Ba（OH）₂、BaCO₃、MgCl₂五種物質中的兩種或多種混合而成，為探究其組成，進行如圖所示的實驗：（假設實驗過程中所發(fā)生的反應均恰好完全反應）

依據實驗過程和出現的現象請你回答下列問題：
（1）氣體F的化學式是NH₃．
（2）寫出步驟①中生成氣體B的化學方程式BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（3）在溶液C和溶液G中，一定都存在的陰離子是Cl^一（寫離子符號）．
（4）固體混合物A中，肯定不存在的物質有2種，若要進一步推理A的組成，可用溶液D再做實驗確定可能含有的物質：

實驗操作	實驗現象	實驗結論
取溶液D少許，滴加 Na2SO4溶液，震蕩	有白色沉淀生成

Answer 1

分析 根據碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，硫酸鈉和氫氧化鋇會生成成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀等知識進行分析．

解答 解：碳酸鋇不溶于水，碳酸鋇和鹽酸會生成二氧化碳氣體，銨態(tài)氮肥和堿混合會生成氨氣，硫酸鈉和氫氧化鋇會生成成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧化鈉和氯化鎂會生成氫氧化鎂沉淀．
取混合物A加入稀鹽酸會生成無色氣體B和溶液C，所以混合物A中含有碳酸鋇，溶液C、D混合后，加入硝酸銨會生成氨氣，所以C、D中含有氫氧根離子，氯化鎂會與氫氧根離子生成氫氧化鎂沉淀，碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉會生成硫酸鋇沉淀，所以混合物A中不含氯化鎂、硫酸鈉，混合物加水溶解，得到溶液D和沉淀E，所以E是碳酸鋇沉淀，所以
（1）通過推導可知，氣體F的化學式是NH₃；
（2）步驟①中生成氣體B的反應是碳酸鋇和鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳，化學方程式為：BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）鹽酸和混合物A生成氣體B和溶液C，所以C中含有氯離子，溶液C、D混合后，加入硝酸銨會生成氨氣，所以在溶液C和溶液G中，一定都存在的陰離子是Cl^一；
（4）通過推導可知，混合物A中一定不存在硫酸鈉、氯化鎂，還不能確定的物質是NaOH、Ba（OH）₂，要進一步推理其是否存在，設計的實驗方案是：用試管取少量溶液D，向其中加入適量Na₂SO₄溶液，出現白色沉淀，則混合物A中，可能有NaOH．
故答案為：（1）NH₃；
（2）BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（3）Cl^一；
（4）2，一定含有Ba（OH）₂，可能有NaOH．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據題中的現象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．