Question

14．閉容器中將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發現剩余氫氣2g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為（　　）

• A． 1：9
• B． 1：8
• C． 1：4
• D． 1：2

Answer 1

分析 根據氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式，由質量守恒定律，計算出生成水的質量，進而計算出參加反應的氫氣和氧氣的質量，進行分析解答即可．

解答 解：將20g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發現剩余氫氣2g，則生成水的質量為20g-2g=18g．
設參加反應的氫氣和氧氣的質量分別為x、y，
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O
4   32      36
x   y       18g
$\frac{4}{36}=\frac{x}{18g}$      x=2g
$\frac{32}{36}=\frac{y}{18g}$      y=16g
由題意，剩余氫氣2g，則反應前混合氣體中含氫氣2g+2g=4g，原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為4g：16g=1：4．
故選：C．

點評 本題難度不是很大，考查學生利用化學反應方程式的計算來分析混合物的成分，利用化學反應判斷恰好完全反應的量是正確解題的關鍵．