【題目】小強買一包純堿，包裝如圖，進行實驗：準確稱取5.5g樣品放入燒杯中，向其中滴加鹽酸至剛好完全反應(忽略CO2溶于水)，共用去稀鹽酸25g，得到溶液質(zhì)量為28.3g(注：雜質(zhì)溶于水，且與鹽酸不反應。)求：
(1)生成CO2的質(zhì)量為_________；
(2)通過計算判斷純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝說明相符。________(計算結(jié)果精確到0.1%)
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【題目】如圖中甲—戊是初中化學常見物質(zhì)。甲、戊為氧化物且甲為黑色固體，乙、丙分別是酸或堿中的一種。(圖“—”表示相連的物質(zhì)間可發(fā)生反應，“→”表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，反應條件、部分反應物與生成物均已略去)。下列說法中不正確的是
A. 乙溶液能使紫色石蕊溶液變紅 B. 丙溶液能與戊反應生成丁
C. 甲→戊只能通過置換反應實現(xiàn) D. 不能由甲通過一步反應生成丁
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【題目】根據(jù)圖示實驗裝置，回答下列問題。
(1)圖中a儀器的名稱：a________________，b_____。
(2)用高錳酸鉀固體制氧氣，該反應的化學方程式是___________________________。將裝置A和D連接進行此實驗，實驗結(jié)束，停止加熱前要先______，目的是______。
(3)寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式________________，其發(fā)生裝置可用C(多孔隔板用來放塊狀固體)代替B的優(yōu)點是________________，如用E裝置收集CO2，則氣體應從____________端通入(填“c”或“d”)。
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【題目】我國著名化學家侯德榜先生，為世界純堿工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻。該法以NaCl、NH3、CO2等為原料，先制得NaHCO3，進而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)化學反應為：
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3══Na2CO3+CO2↑+H2O
Ⅰ．(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是_____。
a．NaHCO3難溶于水
b．NH4Cl難溶于水
c．NaHCO3的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出
d．NH4Cl的溶解度相對較小，在溶液中首先結(jié)晶析出
(2)某活動小組根據(jù)上述原理，模擬碳酸氫鈉的制備實驗：將二氧化碳氣體通入氨化的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示。
說明：(1)圖中夾持、固定用的儀器未畫出
(2)“氨化的飽和食鹽水”就是向飽和食鹽水中通入氨氣至飽和
請回答：
①上圖裝置中有一處不合理，應如何更正_____________；活動小組合理更正裝置后，加入試劑進行實驗。
②實驗結(jié)束后，分離出NaHCO3晶體的操作是_____(填操作的名稱)；
③實驗時，為提高二氧化碳的吸收量，須向飽和食鹽水中先通入NH3至飽和的原因是______；
Ⅱ．該法所得的純堿中常含有少量氯化鈉，現(xiàn)用下圖所示裝置來測定純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。
實驗步驟如下：
①按上圖連接裝置，并檢查氣密性；
②準確稱得盛有堿石灰(氫氧化鈉和氧化鈣的混合物)的干燥管D的質(zhì)量為83.4g；
③準確稱得6.0g純堿樣品放入裝置B的廣口瓶中；
④打開裝置B的分液漏斗旋塞，緩緩滴入稀硫酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；
⑤打開彈簧夾，往試管A中緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，然后稱得干燥管D的總質(zhì)量為85.6g。
請回答：
(1)鼓入空氣的目的是____________，裝置A中試劑X的溶質(zhì)最適宜選用______(填化學式)；
(2)若沒有C裝置，則會導致測定結(jié)果_____(填“偏大”、“偏小”或“不影響”)；
(3)根據(jù)實驗中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)，純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_____(用百分數(shù)表示，結(jié)果保留一位小數(shù))。
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【題目】有關(guān)CuSO4制備途徑及性質(zhì)如圖所示。
已知：
（1）Cu+2H2SO4（濃）
CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）在一個化學反應中，如果有元素化合價升高，同時就有元素化合價降低。
下列說法正確的是
A. 途徑②比途徑①更好地體現(xiàn)綠色化學思想
B. 途徑①中80g銅與200g98%濃硫酸反應可得到160g硫酸銅
C. 反應③分解所得混合氣體X的成分是SO2和SO3
D. 若步驟4中所得沉淀為Cu(OH)2和CuSO4·3 Cu(OH)2，則沉淀中銅元素含量較CuSO4中銅元素含量大
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【題目】根據(jù)下圖所示的溶解度曲線，判斷下列說法中不正確的是
A. t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度小于乙物質(zhì)的溶解度
B. t2℃時，相等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中，所含溶質(zhì)質(zhì)量相等
C. 當甲物質(zhì)中混有少量乙物質(zhì)時，可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，提純甲物質(zhì)
D. t3℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)配成飽和溶液，需要的水質(zhì)量：甲>乙
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【題目】草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑。某小組用廢鎳催化劑（成分為Fe2O3、Ni、Fe、SiO2等）制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：
已知：①Ni能和稀H2SO4反應。
②相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
③H2O2能將Fe2+氧化為Fe3+
（1）廢鎳催化劑“粉碎”的目的是______。
（2）保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖，“酸浸”的適宜溫度與時間分別為 _______(填字母)。
A．30℃、30min B．90℃、150min C．70℃、120min D．90℃、120min
（3）“酸浸”中發(fā)生的復分解反應方程式為________。
（4）“浸出液”得到“溶液x”過程中，加入試劑先后順序是_____（填字母）。
A.先加H2O2溶液，再加NaOH溶液 B.先加NaOH溶液，再加H2O2溶液
加NaOH溶液調(diào)節(jié)pH_____（填范圍），充分反應后得到濾渣的操作是______，該操作中所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_________。
（5）將“沉鎳”工序：①主要過程為：蒸發(fā)濃縮、_____ 、過濾，所得固體用75%乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。
②用75%乙醇洗滌的目的是洗去雜質(zhì)、___________；
③烘干溫度不超過110℃的原因是______。
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【題目】現(xiàn)有下列儀器或裝置，請回答下列問題：
（1）儀器(1)的名稱是_____。用廢鐵屑與稀硫酸反應制取H2，應選擇上圖儀器中的_____(填字母)，該反應的化學方程式為_____；
（2）若用F裝置在通風櫥內(nèi)進行CO還原CuO的實驗，實驗時操作順序為_____（填序號）；
A．先通CO后加熱 B．先加熱后通CO
（3）用橡皮管、注射器和水，檢驗 F 裝置氣密性的操作和現(xiàn)象是_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列A ~ F是初中化學中的六個實驗，請按要求填空：
(1)B中反應的化學方程式______________________________，集氣瓶中水的作用是_________________。
(2)F裝置的實驗現(xiàn)象___________________________。
(3)上述實驗中不能達到實驗目的的是________________(填字母)，請選擇其中一項說明改進措施_____________________。
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