Question

（2012?白云區一模）金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用，因此正確認識金屬材料具有重要意義．
（1）截止目前為止，人們使用最多的金屬材料是

鋼鐵

．
（2）化學小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：

根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是

鎂與鹽酸反應比鐵劇烈

；
根據實驗②的現象應得出的結論是

銅的金屬活動性比汞強

．
（3）氧化鋁是一種重要的金屬氧化物．新制得的氧化鋁除能與鹽酸等發生化學反應外，還能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水．因此化學上把氧化鋁稱為兩性氧化物．
請結合上面信息寫出氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：

Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O

．
（4）在今年開展的“我與化學”活動中，有同學采用將鐵粉在空氣中灑向火盆里，結果發現也有火星四射的現象產生．因此論證了鐵在空氣中不能燃燒的結論是不夠準確的．假設鐵粉在空氣中燃燒的產物和鐵在純氧氣中燃燒的產物相同，請寫出該反應的化學方程式：

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

，從鐵絲在空氣中不能燃燒，而鐵粉在空氣中卻可以燃燒的事實中，你能得出的一個結論是

可燃物的表面積對能否燃燒有很大影響

．

Answer 1

分析：（1）根據人們使用金屬材料的現狀回答；
（2）①根據鎂、鐵與鹽酸反應的劇烈程度分析；
②根據金屬活動性順序的應用分析；
（3）根據反應物、生成物及反應條件寫出反應的方程式；
（4）根據反應寫出方程式，根據鐵絲與鐵粉的表面積的大小分析影響反應速率的因素．

解答：解：（1）截止目前為止，人們使用最多的金屬材料是鋼鐵；
（2）①根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是鎂與鹽酸反應比鐵劇烈；
②由實驗②的現象銅的表面由汞生成，得出的結論是銅的金屬活動性比汞強；
（3）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，化學方程式是：Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；
（4）假設鐵粉在空氣中燃燒的產物和鐵在純氧氣中燃燒的產物相同，該反應的化學方程式：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；鐵絲在空氣中不能燃燒，而鐵粉在空氣中卻可以燃燒，鐵絲的表面積小鐵粉的表面積大，能得出的一個結論是：可燃物的表面積對能否燃燒有很大影響．
故答為：（1）鋼鐵；（2）①鎂與鹽酸反應比鐵劇烈，或鎂比鐵反應快，②銅的金屬活動性比汞強，或銅比汞活潑；
（3）Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；（4）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄ 可燃物的表面積對能否燃燒有很大影響．

點評：本題主要考查了金屬活動性順序的應用，熟記金屬活動性順序，理解其應用是解題的關鍵．