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一份溶質的質量分數為2%的氯化鈉溶液蒸發掉40g水后,其溶質的質量分數變為l0%,則原溶液中溶質的質量為(  )
分析:根據溶質質量分數=
溶質質量
溶液質量
×
100%,結合題意進行分析解答.
解答:解:一份溶質的質量分數為2%的氯化鈉溶液蒸發掉40g水后,其溶質的質量分數變為l0%,設原溶液的質量為x,則
2%x
x-40g
×100%
=10%     x=50g
則原溶液中溶質的質量為50g×2%=1g.
故選A.
點評:本題難度不大,掌握溶質質量分數的有關計算并能靈活運用是正確解答本題的關鍵.
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一份溶質的質量分數為2%的氯化鈉溶液蒸發掉40g水后,其溶質的質量分數變為10%,則原溶液中溶質的質量為(  )
A、1gB、2gC、5gD、10g

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一份溶質的質量分數為2%的氯化鈉溶液蒸發掉40g水后,其溶質的質量分數變為10%,則原溶液中溶質的質量為( )
A.1g
B.2g
C.5g
D.10g

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A.1g
B.2g
C.5g
D.10g

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一份溶質的質量分數為2%的氯化鈉溶液蒸發掉40g水后,其溶質的質量分數變為10%,則原溶液中溶質的質量為( )

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