Question

向BaCl₂溶液中滴加H₂SO₄溶液，直到沉淀完全為止．其結(jié)果是生成溶液的質(zhì)量恰好等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，則滴入的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

42.1%

．

Answer 1

分析：生成溶液的質(zhì)量=氯化鋇溶液的質(zhì)量+硫酸溶液的質(zhì)量-硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)題意：生成溶液的質(zhì)量恰好等于原BaCl₂溶液的質(zhì)量，由此可知：硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量；依據(jù)硫酸與氯化鋇反應的化學方程式，假設原硫酸溶液的質(zhì)量，由反應中硫酸與硫酸鋇的質(zhì)量關系，求出硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再由溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算式求出硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：硫酸溶液的質(zhì)量=硫酸鋇的質(zhì)量，設硫酸鋇的質(zhì)量為233g，則硫酸溶液的質(zhì)量為233g，再設硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是x
BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl
       98    233
       x     233g

98

x

=

233

233g

  x=98g
所以滴入的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是

98g

233g

×100%=42.1%．
答：滴入的硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是42.1%．

點評：解答無數(shù)據(jù)計算題時，可以根據(jù)題意先分析所發(fā)生的化學反應，再找出物質(zhì)間的質(zhì)量關系，大膽假設，假設物質(zhì)的質(zhì)量時，與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量相同可以將計算簡化，解答起來更容易．