Question

（2013?漳州）（1）三氧化硫（SO₃）中，硫元素與氧元素的質量比是

2：3

，硫元素的質量分數是

40%

．
（2）我市某氯堿工廠排放的尾氣里含有毒的氯氣（Cl₂），為防止其污染空氣，工廠用20%的NaOH溶液吸收氯氣（反應的化學方程式為Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O）．計算：4t溶質質量分數為20%的NaOH溶液，理論上可吸收氯氣的質量為多少？

Answer 1

分析：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答；根據物質中某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，進行解答．
（2）根據氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式和氯氣的質量，列出比例式，就可計算出理論上可吸收氯氣的質量．

解答：解：（1）根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，可得三氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為：32：（16×3）=2：3；
根據物質中某元素的質量分數=

該元素相對原子質量×原子個數

該物質相對分子質量

×100%，可得三氧化硫中硫元素的質量分數為：

32

32+16×3

×100%=40%；
故答案為：（1）2：3；40%．
（2）設理論上可吸收氯氣的質量為x，
Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O
71   80
x    4t×20%

71

80

=

x

4t×20%

解得x=0.71t
答：理論上可吸收氯氣的質量為0.71噸．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．