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下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程:

請回答下列問題:

(1)水體污染日益嚴重,造成水體污染的來源主要有           、農業污染和生活污染。

取水后加入絮凝劑明礬的作用是                                            

(2)A池中通過       (填操作名稱)除去水中的固體雜質,在實驗室進行該操作需用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、               。

(3)吸附池中使用活性炭,是利用其_________性,除去水樣中的色素和異味。

(4)把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是          ,實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里,通常要加入幾粒沸石或碎瓷片,作用是                             。

(5)如果地震災區大范圍停水,為防止災區疾病傳染,需對臨時水源的水處理后方可飲用.用下列措施凈水較合理的順序為                (填序號)。

①加熱煮沸        ②消毒             ③過濾            ④自然沉降

 

【答案】

 

(1)工業污染 ,吸附雜質。

(2)過濾,漏斗 。

(3) 吸附

(4) 蒸餾 , 防止暴沸。

(5)④③②①

【解析】

試題分析:(1)工業、農業與生活都會對水產生污染。明礬溶于水后會產生膠狀物,它能吸附水中小顆粒雜質變成大顆粒雜質從而使之沉降。

(2)實現固液分離必須依靠過濾,用到的儀器還有漏斗。

(3)活性炭疏松多孔,具有很好的吸附性。

(4)變成蒸餾水只能用蒸餾的方法,加沸石的作用是防止暴沸,以免收集到的蒸餾液中混有沸點不同的雜質。

(5)凈水順序應按凈化程度由低到高使用,凈化效果最差的最先使用。故答案為④③②①

考點:水的凈化

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?鹽城)下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程:

(1)水庫中的水屬于
混合物
混合物
(填“純凈物”或“混合物”).
(2)①A池中通過
過濾
過濾
(填操作名稱)除去水中的固體雜質.
②二氧化氯(ClO2)是一種高效的消毒劑,其中氯元素的化合價為
+4
+4
;用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)反應制取ClO2的反應方程式為:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X.則x的化學式是
NaCl
NaCl

③國家規定的自來水PH范圍為6.5~8.5,為了測定家用自來水是否達到這一標準,可用
PH試紙
PH試紙
來進行檢測.
(3)自來水中通常都含有Cl-,可以在水樣中滴加少量稀硝酸和
硝酸銀
硝酸銀
檢驗,若出現
白色沉淀
白色沉淀
現象,說明水中含有Cl-,水中的Ca2+,Mg2+受熱后轉化為沉淀,即通常所說的水垢,水垢的主要成分為
碳酸鈣和氫氧化鎂
碳酸鈣和氫氧化鎂

(4)把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是
蒸餾
蒸餾
.實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里,通常要加入幾粒沸石或碎瓷片,作用是
防止暴沸
防止暴沸

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程:

(1)水庫中的水屬于______(填“純凈物”或“混合物”).
(2)①A池中通過______(填操作名稱)除去水中的固體雜質.
②二氧化氯(ClO2)是一種高效的消毒劑,其中氯元素的化合價為______;用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)反應制取ClO2的反應方程式為:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X.則x的化學式是______
③國家規定的自來水PH范圍為6.5~8.5,為了測定家用自來水是否達到這一標準,可用______來進行檢測.
(3)自來水中通常都含有Cl-,可以在水樣中滴加少量稀硝酸和______檢驗,若出現______現象,說明水中含有Cl-,水中的Ca2+,Mg2+受熱后轉化為沉淀,即通常所說的水垢,水垢的主要成分為______.
(4)把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是______.實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里,通常要加入幾粒沸石或碎瓷片,作用是______.

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科目:初中化學 來源: 題型:

下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程:

請回答下列問題:

(1)水庫中的水屬于    (填“純凈物”或“混合物” )。

(2)①A池中通過     (填操作名稱)除去水中的固體雜質。

②二氧化氯(ClO2)是一種高效的消毒劑,其中氯元素的化合價為     。用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)反應制取ClO2的反應方程式為:Cl2+2NaClO2==2ClO2+2X,

X的化學式為         

③國家規定的自來水PH范圍為6.5-8.5。為了測定家用自來水是否達到這一標準,可用        來進行檢測。

(3)自來水中通常都含有Cl-,可以在水樣中滴加少量稀硝酸和         檢驗,若出現

       現象,說明水中含有Cl-。水中的Ca2+、Mg2+受熱后轉化為沉淀,即通常所說的水垢,水垢的主要成分為             。

(4)把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是    ,實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里,通常要加入幾粒沸石或碎瓷片,作用是   

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科目:初中化學 來源:2013年江蘇省鹽城市中考化學試卷(解析版) 題型:解答題

下圖是水廠利用水庫中的水生產自來水的主要流程:

(1)水庫中的水屬于______(填“純凈物”或“混合物”).
(2)①A池中通過______(填操作名稱)除去水中的固體雜質.
②二氧化氯(ClO2)是一種高效的消毒劑,其中氯元素的化合價為______;用氯氣和亞氯酸鈉(NaClO2)反應制取ClO2的反應方程式為:Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X.則x的化學式是______
③國家規定的自來水PH范圍為6.5~8.5,為了測定家用自來水是否達到這一標準,可用______來進行檢測.
(3)自來水中通常都含有Cl-,可以在水樣中滴加少量稀硝酸和______檢驗,若出現______現象,說明水中含有Cl-,水中的Ca2+,Mg2+受熱后轉化為沉淀,即通常所說的水垢,水垢的主要成分為______.
(4)把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是______.實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里,通常要加入幾粒沸石或碎瓷片,作用是______.

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