Question

33、化學學科在環(huán)境保護和開發(fā)新能源的領域里大有用武之地．例如
（1）SO₂是主要的大氣污染物之一，是形成酸雨的罪魁禍首，為了減少SO₂的排放，我們必須深入研究SO₂的化學性質．
①SO₂和CO₂在化學性質上有許多相似之處，例如SO₂也能與水反應生成酸，它與堿的反應同CO₂與堿的反應也極為相似，請你寫出SO₂與澄清石灰水反應的化學方程式

SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O

，SO₂與堿的反應在以煤作燃料的工廠企業(yè)中，可以用于

吸收空氣中的SO₂

，以減少對大氣的污染．
②SO₂與CO₂在化學性質上也有不同的地方，鑒別SO₂與CO₂的試劑可以用

高錳酸鉀溶液

（寫名稱）．
（2）氫氣是一種理想的能源，它燃燒放熱多、原料（水）來源廣、燃燒產物對環(huán)境無污染．有同學想到了工業(yè)上可用電解水的方法獲得氫氣，這個變化中，電能轉變?yōu)?div id="p9vv5xb5" class="quizPutTag">化學能

，要消耗大量的電能，經濟上不合算，為了解決這個問題，在用水制取氫氣時，改進的措施是

利用太陽能分解水

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)二氧化碳與澄清石灰水反應的化學反應式分析；根據(jù)SO₂能與堿反應分析在以煤作燃料的工廠企業(yè)中的作用；
②根據(jù)二氧化硫的強氧化性分析；
（2）根據(jù)物質的能量轉化分析；從節(jié)約能源方面分析．

解答：解：（1）①因為SO₂ 與堿的反應同CO₂與堿的反應也極為相似，所以SO₂與澄清石灰水反應的化學方程式是：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；因為SO₂能與堿反應生成鹽和水，避免環(huán)境的污染，所以SO₂與堿的反應在以煤作燃料的工廠企業(yè)中，可以用于吸收空氣中的SO₂ ．
故答案為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；吸收空氣中的SO₂ ；
②SO₂具有強氧化性，能使高錳酸鉀溶液褪色，但二氧化碳不能使高錳酸鉀溶液褪色，故可用高錳酸鉀鑒別SO₂與CO₂．
故答案為：高錳酸鉀溶液；
（2）工業(yè)上可用電解水的方法獲得氫氣，這個變化中，電能轉變?yōu)榛瘜W能；從節(jié)約能源方面考慮可利用太陽能分解水．
故答案為：化學能；利用太陽能分解水．

點評：本題根據(jù)二氧化碳的性質考查二氧化硫的性質，要求同學們能夠學以致用，理論聯(lián)系實際．