Question

23克的鈉、24克的鎂、27克的鋁，分別和足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比是

1. A.
   1：1：1
2. B.
   1：2：3
3. C.
   3：2：1
4. D.
   1：1：3

Answer 1

B
分析：根據鈉、鎂、鋁的質量利用質量守恒定律求出氫氣的質量進行解答；
解答：設23g的鈉、24g的鎂、27g的鋁，分別和足量的稀硫酸反應生成氫氣的質量分別為x、y、z．
2Na+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂↑
46 2
23 x

x=1g
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
24g y

y=2g
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54 6
27g z

z=3g
23g的鈉、24g的鎂、27g的鋁，分別和足量的稀硫酸反應，生成氫氣的質量比=1g：2g：3g=1：2：3．
故選：B．
點評：本題考查了金屬與酸反應生成氫氣的質量的計算，完成此題，可以依據反應的化學方程式進行．