Question

【題目】在實驗室中，某同學發現了一瓶敞口放置的氫氧化鈣粉末試劑，并對其產生興趣，進行了如下實驗。

根據實驗過程和圖象提供的信息，回答下列問題：

（1）完全反應后生成氣體的質量是 g。

（2）b點溶液中的溶質為 (填名稱)。 _

（3）求恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數？（利用化學方程式進行計算，書寫計算過程，結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）2.2(1分) （2）氯化鈣 氯化氫 (1分) （3）10.1%(2分)

【解析】（1）完全反應后生成氣體的質量為X

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

73 44

14.6%×25g X

73/44=（ 14.6%×25g ）/x

X=2.2g

（2）b點溶液中的溶質為氯化鈣和氯化氫；因為鹽酸與氫氧化鈣和碳酸鈣反應完全，生成氯化鈣，鹽酸過量含有氯化氫氣體；

（3）設得到氯化鈣的質量為Y

CaCO3+2HCl= =CaCl2+H2O+CO2↑

73 111

14.6%×75g Y

73/111==（14.6%×75g）/y

Y=16.65g

溶液的質量為：12.4g+80g+75g-2.2g=165.2g

恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為16.65g÷165.2g×100%=10.1%