Question

【題目】將40gKMnO4放在試管中加熱一段時間后，冷卻，稱得剩余固體36.8g．求：
（1）生成O2多少克？
（2）已分解的KMnO4是多少克？
（3）剩余固體中含有什么物質？

Answer 1

【答案】
（1）

解：由質量守恒定律可知氧氣的質量40g﹣36.8g=3.2g

（2）

解：設參加反應的KMnO4質量為x，反應生成的K2MnO4質量為y、MnO2質量為z．

2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

316 197 87 32

x y z 3.2g

= = =

解：x=31.6g，y=19.7g，z=8.7g

答：參加反應的高錳酸鉀的質量為31.6g

（3）

解剩余固體中有高錳酸鉀：40g﹣31.6g=8.4g，K2MnO4質量為19.7g，MnO2質量為8.7g；：

【解析】高錳酸鉀受熱分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由于氧氣逸出，所以反應后固體質量會減少；根據(jù)質量守恒定律可知，固體質量的減少量即為生成氧氣的質量，然后根據(jù)反應方程式由氧氣的質量求出參加反應的高錳酸鉀的質量、生成錳酸鉀的質量、二氧化錳的質量．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．