Question

（2013?金臺區二模）造紙會產生大量含NaOH的堿性廢水，需經處理呈中性后排放．若某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l.6%，現有廢硫酸9.8t（H₂SO₄的質量分數為20%），可以處理的廢水質量是多少？

Answer 1

分析：根據某造紙廠廢水中NaOH的質量分數為l.6%，廢硫酸（H₂SO₄的質量分數為20%）的質量為9.8t，由反應的化學方程式計算出可以處理的廢水的質量即可．

解答：解：設可以處理的廢水的質量為x，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80     98
1.6%×x 9.8t×20%

80

1.6%×x

=

98

9.8t×20%

 x=100t．
答：可以處理的廢水的質量是100t．

點評：本題難度不大，根據化學方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．