Question

【題目】酸、堿、鹽是初中化學學習的重要內(nèi)容．

（1）酸、堿、鹽之間常發(fā)生復分解反應，復分解反應中不會產(chǎn)生的物質(zhì)是 ．
A.單質(zhì)
B.氧化物
C.酸
D.堿
（2）稀鹽酸、稀硫酸中都含有的粒子是（用化學符號表示）．如圖1是某鹽酸試劑瓶標簽上的部分文字說明，若要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14%的稀鹽酸，需要量取該鹽酸的體積為 mL（精確到0.1mL）
（3）用含有Zn（NO3）2AgNO3的混合溶液進行如圖2所示的實驗．
①向固體甲中滴加稀硫酸，有氣體產(chǎn)生，則固體甲中一定含有的物質(zhì)是 ．
②溶液乙中一定含有哪些溶質(zhì)？（寫化學式）

③請寫出該實驗過程中所發(fā)生反應的化學方程式．

（4）某同學發(fā)現(xiàn)實驗桌上有一瓶敞口放置的氫氧化鈉固體，為了檢驗該氫氧化鈉變質(zhì)的程度，他稱量10.0g瓶內(nèi)固體，放入盛有100.0g足量稀硫酸的燒杯中，充分反應后稱量燒杯中剩余的總質(zhì)量為107.8g，請計算10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）A
（2）H+；34.2
（3）鐵、銅、銀；Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2
（4）

解：由質(zhì)量守恒定律可知二氧化碳的質(zhì)量為：100.0g+10.0g﹣107.8g=2.2g；

設生成2.2克的二氧化碳需要碳酸鈉的質(zhì)量為x，

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑

106 44

x 2.2g

=

x=5.3g

設生成5.3g碳酸鈉需要氫氧化鈉的質(zhì)量為y

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

80 106

y 5.3g

=

y=4.0g

該10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的總質(zhì)量=10.0g﹣5.3g+4.0g=8.7g

答：該10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的總質(zhì)量為8.7g．

【解析】解：（1）復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物；故復分解反應中不會產(chǎn)生的物質(zhì)是單質(zhì)，故選：A；（2）根據(jù)酸指電離時產(chǎn)生的陽離子全部都是氫離子的化合物；因此鹽酸、稀硫酸等溶液都含有相同的 H+；
設需用鹽酸的體積為x
100g×14%=x×1.17g/cm3×35%
x=34.2mL；（3）在金屬活動順序表中四種金屬的順序為：Zn＞Fe＞Cu＞Ag，向含有Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入銅粉和鐵粉，其中鐵和銅都能和硝酸銀溶液反應，且鐵先和硝酸銀反應，和硝酸鋅溶液不反應，化學方程式為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2；①由于向固體中滴加稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明固體甲中有鐵（銅沒有和硝酸銀反應），同時還有反應后生成的銀及沒有發(fā)生反應的銅，所以固體甲中一定含有的物質(zhì)是為：鐵、銅、銀；②由上面①的分析可知：此時溶液中含有的溶質(zhì)為：鐵和硝酸銀反應生成的Fe（NO3）2 ， 沒有參加反應的Zn（NO3）2 ， 所以溶液乙中一定含有的溶質(zhì)為：Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；③由上面①的分析可知：發(fā)生的反應只有鐵和硝酸銀反應生成硝酸亞鐵和銀，化學方程式為：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；
所以答案是：（1）A；（2）H+；34.2mL；（3）①鐵、銅、銀；②Fe（NO3）2、Zn（NO3）2；③Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2；（4）該10.0g固體變質(zhì)前氫氧化鈉的總質(zhì)量為8.7g．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解金屬材料的選擇依據(jù)的相關知識，掌握黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬，以及對根據(jù)化學反應方程式的計算的理解，了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．