Question

【題目】某碳酸鈉樣品含有少量的氯化鈉,取一定質量的該樣品,完全溶解在水中配制成100g溶液,將其全部加入到100 g質量分數為7. 3%的鹽酸溶液中,恰好完全反應,生成的氣體全部逸出后,將溶液蒸干,得到15.6g氯化鈉。請計算:

(1)原樣品中碳酸鈉的質量分數____________(計算結果保留至0.1% )。

(2)反應后溶液中氯化鈉的質量分數_________________(計算結果保留至0. 1% )。

Answer 1

【答案】73.1% 8.0%

【解析】

解：設樣品中Na2CO3的質量為x，反應生成NaCl的質量為y，生成二氧化碳的質量為z

x=10.6g

y=11.7 g

z=4.4 g

（1）原樣品的質量為10.6g+（15.6g-11.7g）=14.5g；

原樣品中碳酸鈉的質量分數為；

（2）所得溶液的質量為100g+100g-4.4g=195.6g；

反應后溶液中氯化鈉的質量分數為

答：（1）原樣品中碳酸鈉的質量分數約為73. 1%；

（2）反應后溶液中氯化鈉的質量分數約為8.0%。