Question

向試管中裝入含5%二氧化硅（二氧化硅不溶于鹽酸和水）的碳酸鈣粉末后稱量試管的總質量為55.26克．再向試管中加入鹽酸27.2克，恰好完全反應形成溶液后，再稱量試管的總質量為80.26克．試求反應后溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：由題意分析，根據質量守恒定律求得生成二氧化碳氣體的質量作為該化學反應的已知量，然后代入化學方程式求得參加化學反應的碳酸鈣的質量和生成的氯化鈣的質量，繼而求得反應后所得溶液的溶質的質量分數．

解答：解：CO₂的質量=55.26克+27.2克-80.26克=2.2克
設混合物中CaCO₃的質量為x，生成物CaCl₂的質量為y
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111     44
x            y       2.2克
x=

100×2.2克

44

=5克，y=

111×2.2克

44

=5.55克

5.55克

5克+27.2克-2.2克

×100%=18.5%
答：反應后溶液的溶質質量分數為18.5%．

點評：本題難度較大，主要考查了以化學方程式計算為基礎，同時融入溶液的溶質的質量分數等方面的計算題，這樣的題目一直是中考的熱點，主要培養學生的綜合分析能力和計算能力．