Question

有一包固體粉末，可能由CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂中的一種或幾種組成，做實驗得以下結果：①將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，且上層清液為無色；②該白色沉淀部分溶于稀硝酸，并有無色氣體產生．據此實驗，得出的下列判斷中正確的是（　　）

A．該粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄、BaCl₂

B．該粉末中一定不含有KNO₃、CuSO₄

C．該粉末中可能含有KNO₃、Na₂SO₄

D．該粉末中一定含有Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂

Answer 1

分析：根據題中明顯的實驗現象特征作為解題時的突破口：①中題眼有“上層溶液為無色”，“白色沉淀”；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”，產生“無色氣體”，抓住這些題眼可快速解答．

解答：解：①中“上層溶液為無色”可推得一定沒有“CuSO₄”；
“白色沉淀”有兩種可能：原有的CaCO₃或Na₂SO₄與BaCl₂反應生成的硫酸鋇．
②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知白色沉淀既有“碳酸鈣”，又有“硫酸鋇”；而有硫酸鋇時，則一定含有Na₂SO₄與BaCl₂．但整個推斷過程中，始終無法確定KNO₃的存在與否．
所以，原固體粉末中一定含有CaCO₃、Na₂SO₄和BaCl₂，一定不含有CuSO₄，可能含有KNO₃．
故選A．

點評：本題屬于文字敘述型推斷題，給出物質范圍和實驗現象，要求考生推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質；解答時以文字信息為序，尋找并抓住“題眼”，逐步分析“篩選”．這就要求考生熟悉這類題目的常見“題眼”，也就是解題的“突破口”；還必須熟練掌握常見物質的溶解性規律．