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右圖是初中化學中常見物質間的轉化關系，其中甲、乙、丙均為非金屬單質；A、B、E和丁均為化合物；B和E為能產生溫室效應的氣體．
（1）寫出化學式：甲______；乙______；
（2）寫出丙和E反應生成A和B的化學方程式______；
（3）D和A是組成元素相同的化合物，寫出D在丁做催化劑條件下，分解生成A和丙的化學方程式：______．
（1）能產生溫室效應的氣體有二氧化碳和甲烷，丙為單質，能和E反應生成A和B，說明E為甲烷，B為二氧化碳，丙為氧氣，A為水，甲為單質，能和氧氣反應生成水，故甲為氫氣，乙為單質，能和氧氣反應生成二氧化碳，故乙為碳，所以本題答案為：H2，C；
（2）丙為氧氣，E為甲烷，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，所以本題答案為：CH4十2O2
點燃
.
CO2十2H2O；
（3）D和A的組成元素相同，A為水，說明D為過氧化氫，即本反應為過氧化氫的分解反應，所以本題答案為：
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

物質M在水中發生如下電離：M=X2++2Y-，則下列判斷正確的是（　　）
A．M一定不是酸B．X2+一定是金屬離子
C．Y-一定是OH-D．M一定屬于鹽

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

A～H是初中化學常見的物質，他們之間的相互關系如圖所示，（“→”指向生成物．）其中B是紅棕色粉末，A、C常溫下均為氣體，F是一種可溶性堿，反應③是復分解反應．請回答下面問題：
（1）物質E的化學式：______
（2）反應①______（填“是”或“不是”）置換反應．
（3）反應①的化學反應方程式是______．
（4）少量氣體C通入F溶液中有白色沉淀產生，其反應方程式是______．
（5）一定量的物質D能與少量G在水溶液中能發生化合反應，且反應后溶液顏色呈淺綠色，則反應后溶液中的溶質是______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

只用一種試劑來鑒別NaOH、Ca（OH）2、稀鹽酸三種溶液，這種物質是（　　）
A．石蕊試液B．二氧化碳氣體
C．酚酞試液D．碳酸鈉溶液

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

現有失去標簽的5種無色溶液，分別是Na2CO3、NaCl、Ca（OH）2、NaOH和稀鹽酸，任取其中的4種貼上A、B、C、D標簽，進行如下實驗．
（1）依據如圖裝置進行實驗，其中夾持固定裝置已略去．從長頸漏斗加入稀鹽酸，可以觀察到C溶液中有氣泡產生，A溶液中有白色沉淀生成，B、D溶液均無明顯變化．則C溶液與稀鹽酸反應的化學方程式為______；A溶液中發生反應的化學方程式為______．
（2）取少量B溶液倒入蒸發皿，加熱，聞到有刺激性氣味，停止加熱．再取少量D溶液倒入另一蒸發皿，加熱，有白色固體析出，停止加熱．則B是______．
（3）同學們認為實驗（1）反應后的D溶液中溶質的成分有多種可能，請你設計實驗方案證明______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的溶液不用其他試劑就可鑒別的是（　　）
A．HCl、CuCl2、NaNO3、Na2SO4
B．BaCl2、Na2CO3、HCl、（NH4）2CO3
C．FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
D．Na2CO3、Na2SO4、HCl、H2SO4

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

某水溶液中含有以下離子中的若干種：K+、Cl-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產生．
（2）第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27g，經足量硝酸洗滌、干燥后，沉淀質量為2.33g，在所得濾液中加入AgNO3溶液有沉淀產生．
根據上述實驗，以下推測正確的是（　　）
A．Cl-一定存在
B．100mL溶液中K+的質量不小于2.34g
C．K+一定存在
D．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列的各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　　）
A．Na+、Fe2+、NO3-、SCN-B．Ca2+、K+、Cl-、NO3-
C．Al3+、K+、OH-、NO3-D．Na+、Ca2+、SiO32-、Cl-

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

實驗室常用加熱（85℃）NH4Cl和NaNO2兩種飽和溶液的方法制取N2，如圖是實驗室用這種方法制N2，并測定生成N2體積的裝置（部分裝置略去），請回答相關問題：
【查閱資料】：
1、NH4Cl和NaNO2反應生成NaCl、H2O及N2，并放出大量熱量；
2、20℃時，NH4Cl的溶解度約為37g；
3、N2難溶于水，實驗條件下，密度為1.25g?L-1．
【實驗步驟】：
①______；
②20℃時，取0.78g飽和NH4Cl溶液放入燒瓶，連接裝置；
③調節水準管，使其與量氣管中液面相平，記錄量氣管中水面讀數為12mL；
④打開分液漏斗活塞，逐滴滴入飽和NaNO2溶液，加熱至反應發生，移走酒精燈；
⑤燒瓶中不再產生氣泡時，關閉活塞；
⑥待冷卻至室溫，調節兩邊液面高度相平，記錄量氣管中水面讀數為VmL；
⑦處理剩余藥品，整理實驗臺．
【實驗分析及數據處理】：
（1）寫出裝置中儀器的名稱：a、______；b、______；
（2）反應的化學方程式為：______；
（3）完善實驗步驟中的所缺部分：①______；
（4）步驟④中，移走酒精燈的目的是______；
（5）NH4Cl是一種______（填“易溶”、“可溶”、“微溶”、“難溶”）物質．20℃時，其飽和溶液中溶質質量分數為______．根據實驗數據計算，生成氮氣約為多少毫升？（計算過程中，中間數據保留2位小數，最終結果為整數；相對分子質量：Mr-NH4Cl：53.5、Mr-N2：28）
（6）根據計算結果，步驟⑥中V的數值為______；
（7）實驗中，實際測得氮氣的體積偏大，可能原因是______．
A．實驗中加入飽和NaNO2溶液的體積也被作為生成N2的體積
B．裝置漏氣．

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