Question

右圖是a、b、c三種物質溶解度曲線，根據圖象回答下列問題：
（1）P點的含義是

t₁℃溫度時，a、c物質的溶解度相等，都是20g

．
（2）t₂℃30g a加入50g水中不斷攪拌，能形成

75

g溶液．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質的溶解度按由大到小的順序排列是

a＞b＞c

（填寫物質序號）．
（4）將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，三種溶液的溶質質量分數由大到小關系是

b＞a＞c

．

Answer 1

分析：（1）根據曲線中交點的含義考慮：表示該溫度下兩種物質的溶解度相等；
（2）根據t₂℃a物質的溶解度來分析：溶解度是指在該溫度下，在100g溶劑里所溶解的溶質質量；
（3）根據某一溫度時物質溶解度的比較方法考慮：在該溫度下向上作垂線，與曲線的交點，在上邊的溶解度就大；
（4）根據溶質質量分數的計算方法考慮：飽和溶液的容質質量分數：

溶解度

100g+溶解度

×100%．

解答：解：（1）曲線中交點表示該溫度時兩種物質的溶解度相等，所以t₁℃溫度時，a、c物質的溶解度相等，都是20g；
（2）t₂℃a物質的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g，則50g水中最多溶解25g，所以30g a加入50g水中不斷攪拌，有5g沒溶解，故屬于飽和溶液，溶液質量為50g+25g=75g；
（3）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度大小順序是：a＞b＞c；
（4）飽和溶液的質量分數與溶解度有關，t₁℃時a、b、c三種物質的溶解度是：b＞a═c，將t₁℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t₂℃時，a和b的溶解度都變大，變為不飽和溶液，所以溶質質量分數不變，還是b＞a，由于C升溫后溶解度減小，會析出晶體，所以溶質質量分數減小了，所以最后三種溶液的溶質質量分數由大到小的關系是：b＞a＞c．
故答案為：
（1）t₁℃溫度時，a、c物質的溶解度相等，都是20g；
（2）75；
（3）a＞b＞c；
（4）b＞a＞c．

點評：通過回答本題知道了溶解度曲線表示的意義，知道了溶解度如何比較大小，飽和溶液溶質質量分數的影響因素，知道了交點表示的意義．