Question

某硝酸銨（NH₄NO₃）樣品中混有一種其他氮肥，經分析樣品含有36%的氮，那么該樣品可能混有的氮肥是（　　）

• A、NH₄HCO₃
• B、（NH₄）₂SO₄
• C、NH₄Cl
• D、CO（NH₂）₂

Answer 1

分析：首先計算純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數，然后與樣品中氮的質量分數相比，看誰的高．若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；若樣品中的低，則雜質中氮的質量分數必然低于硝酸銨中的．進行解答．

解答：解：純凈物硝酸銨中氮元素的質量分數=

28

80

×100%=35%
A、NH₄HCO₃中氮元素的質量分數=

14

79

×100%=17.8%
B、（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數=

28

132

×100%=21.2%
C、NH₄Cl中氮元素的質量分數=

18

53.5

×100%=26.2%
D、CO（NH₂）₂中氮元素的質量分數=

28

60

×100%=46.7%
樣品含氮元素的質量分數36%＞35%，若樣品中的高，則雜質中氮的質量分數必定高于硝酸銨中的；
故選D．

點評：將質量分數的計算與生活實際相聯系；計算時要理清各個量之間的關系，再結合題意進行分析解答．