Question

過碳酸鈉是一種多用途的新型氧系漂白劑，化學式可表示為aNa₂CO₃?bH₂O₂現將一定質量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量二氧化錳粉末，充分反應后生成0.96g氣體．反應后的混合物經過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100g溶液A．現向三份質量為50g某濃度的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數據如下表所示：

實驗序號	1	2	3
滴加溶液A的質量/g	5	10	15
生成氣體的質量/g	0.088	0.176	0.220

求：（1）稀硫酸的溶質質量分數為______．
（2）過碳酸鈉的化學式為______．

Answer 1

【答案】分析：（1）由圖表可知，第三份稀硫酸完全反應，根據碳酸鈉和稀硫酸反應的化學方程式以及生成的氣體的質量即可計算出稀硫酸的溶質質量，然后根據溶質質量分數公式計算即可；
（2）過氧碳酸鈉，是碳酸鈉和過氧化氫的加成復合物，其化學式為：2Na₂CO₃?3H₂O₂．
解答：解：（1）設稀硫酸的溶質質量為x，
Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑
98                     44
x                     0.22g
∴98：44=x：0.22g，
解之得：x=0.49g，
稀硫酸的溶質質量分數為：×100%=0.98%．
（2）過碳酸鈉的化學式為：2Na₂CO₃?3H₂O₂．
故答案為：（1）0.98%；（2）2Na₂CO₃?3H₂O₂．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式和溶質的質量分數公式進行計算的能力．