Question

【題目】某化工廠用廢硫酸制備K2SO4的流程如下：

(l)生產上將CaCO3研成粉末的目的是_____；寫出反應①的化學方程式：_____，操作I的名稱是_____。

(2)上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環使用的物質是_____（寫化學式）。

(3)寫出反應③的化學方程式：_____，反應③在常溫下能實現的原因是_____。（反應③中相關物質的溶解度見下表）

物質	KCl	K2SO4	NH4Cl	(NH4)2SO4
溶解度/g(20℃)	34.2	11.1	37.2	75.4

(4)洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是_____。

Answer 1

【答案】防止生成的微溶物CaSO4附著在CaCO3表面，增大接觸面積，加快反應速率 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ 過濾 CaCO3 (NH4)2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl K2SO4在常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體 防止K2SO4溶于水，損失樣品

【解析】

(l)生產上將CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附著在CaCO3表面，增大接觸面積，加快反應速率；寫出反應①的化學方程式：CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，操作I的名稱是過濾。

(2)上述流程中，除可綜合利用CO2外，還可循環使用的物質是CaCO3。

(3)寫出反應③的化學方程式：(NH4)2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl，反應③在常溫下能實現的原因是K2SO4在常溫下溶解度最低，先從溶液中析出晶體。

(4)洗滌反應③所得晶體不用水而用飽和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，損失樣品。