Question

（10分）某學習小組在整理化學試劑時，發(fā)現(xiàn)一瓶盛有白色固體的試劑瓶，標簽破損（如圖）．提出問題：該白色固體的成分是什么？

搜集資料：①經(jīng)老師回憶，該試劑的酸根離子可能是CO₃^2﹣、SO₃^2﹣、SO₄^2﹣、NO₃^﹣中的一種；②SO₂是一種無色有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易溶于水，能使澄清的石灰水變渾濁，也能使品紅溶液褪色，而CO₂不能使品紅溶液褪色．

猜想假設：該試劑一定不是　_________　，可能是Na₂CO₃，也可能是　_________　或　_________　．

實驗探究：

實驗操作[來源:ZXXK]	現(xiàn)象	結論
取少量白色固體加入適量鹽酸	產(chǎn)生氣泡	該白色固體不可能是　_________
產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水	石灰水變渾濁
產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液	溶液褪色	該白色固體不可能是　_________

獲得結論：該白色固體是　_________　．

交流反思：（1）SO₂和CO₂均屬于非金屬氧化物，某些性質相似．請寫出下列化學反應方程式：SO₂通入澄清石灰水　_________　；

SO₂通入紫色石蕊試液，試液變紅色　_________　．

（2）亞硫酸鈉與鹽酸反應能生成SO₂，實驗室中收集SO₂的方法為　_________　，檢驗SO₂的試劑為　_________　．

 

Answer 1

【答案】

猜想假設：NaNO₃；Na₂SO₃；Na₂SO₄；

實驗探究：Na₂SO₄；Na₂CO₃；

獲得結論：Na₂SO₃；

交流反思：（1）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O；SO₂+H₂O═H₂SO₃；（2）向上排空氣法；品紅溶液．

【解析】猜想假設：由標簽中試劑的名稱可見部分，可判斷該試劑為酸根與金屬鈉組成的鹽類物質；由標簽上化學式的可見部分，因金屬鈉為+1價可判斷酸根離子應為-2價的帶2個單位負電荷的離子，據(jù)此在猜想時可排除NaNO3的可能；

實驗探究：由于Na₂SO₄不能與稀鹽酸發(fā)生反應，因此滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生可判斷該試劑不可能是Na₂SO₄不；

由Na₂CO₃與稀鹽酸反應放出的CO₂不能使品紅溶液褪色，因此可判斷滴加稀鹽酸產(chǎn)生的能使品紅溶液褪色的氣體不是二氧化碳，則該試劑不是Na₂CO₃；

獲得結論：根據(jù)對該試劑的三種猜想及實驗對試劑的判斷，可得出該白色固體為Na₂CO₃的結論；

交流反思：（1）二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水、與水反應生成碳酸，而SO₂和CO₂均屬于非金屬氧化物，某些性質相似，因此二氧化硫通入澄清石灰水生成亞硫酸鈣沉淀和水，與水反應生成亞硫酸，；

（2）由于二氧化硫能溶于水且能與水反應生成亞硫酸，而其密度比空氣大，因此應采取向上排空氣法收集；由于二氧化硫能使品紅溶液褪色而二氧化碳不具有這一性質，因此可把氣體通入品紅溶液的方法，觀察到品紅溶液褪色則可檢驗SO₂．