Question

1909年，化學家哈伯用氮氣和氫氣在高溫高壓條件下首次合成了氨氣，反應原理是N₂+3H₂2NH₃。氨氣在氧氣中能燃燒，燃燒時放出大量熱量。近年來，科學家發現用催化劑在常溫下就能合成氨氣，使其有望成為替代氫能的新一代能源。

（1）若用下面三幅模型圖表示合成氨氣的過程，則從反應開始到完成的排列順序為

___（用字母表示）。

（2）氮氧化物有毒性，但在一定條件下，氨氣燃燒產物卻沒有任何污染，該反應原理是4NH₃+3O₂2X+6H₂O，其中X是____。

（3）如果氨氣不慎泄露，在關閉閥門的前提下，噴灑大量水霧即可。由此可知氨氣可能具有的一條性質是______________。

 

Answer 1

【答案】

（1）acb （2）N₂  （3）極易溶于水（或易溶于水，能溶于水，能與水反應等合理答案即可）

【解析】

試題分析：（1）化學反應的過程是分子分裂成原子，原子重新組合成新物質的分子的過程，圖中a表示的，是氫分子和氮分子是反應開始前的狀態，c表示是氮原子和氫原子，是反應中間狀態，b表示的是氨分子，是反應后的狀態；（2）從4NH₃+3O₂2X+6H₂O可以看出，反應物中有4個氮原子、12個氫原子和6個氧原子，而生成物中的6個水分子中含有12個氫原子和6個氧原子，根據反應前后原子的種類和數目不變可知，2X中含有4個氮原子，1個X中含有2個氮原子故X是N₂；（3）根據題目提供的信息不難推斷，氨氣極易溶于水或易溶于水。   

考點：化學反應的實質，質量守恒定律，物質的性質。