Question

10．某興趣小組用純凈的鋅與100克的稀硫酸恰好完全反應，測得產生氫氣的質量0.2克．求
（1）鋅的質量為多少克？
（2）稀硫酸的質量分數為多少？

Answer 1

分析 鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，根據生成氫氣的質量為0.2g，結合反應的化學方程式，由放出氫氣的質量計算樣品中鋅、硫酸的質量，進一步計算稀硫酸的質量分數．

解答 解：（1）設鋅的質量為x，硫酸的質量為y，根據題意得：
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65      98                 2
 x         y                 0.2g
$\frac{65}{x}=\frac{98}{y}=\frac{2}{0.2g}$
x=6.5g     y=9.8g
（2）稀硫酸的質量分數=$\frac{9.8g}{100g}$×100%=9.8%
答：（1）鋅的質量為6.5g；（2）稀硫酸的質量分數是9.8%．

點評 本題將化學方程式與溶液中溶質的質量分數結合在一起進行計算，綜合性比較強，對計算能力要求高，是初中的化學的一個難點和重點．此題學生很容易誤用不純物質進行計算．