Question

1．化學工業上通過離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可以得到高濃度的燒堿溶液（含NaOH35%～48%）．某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產生的NaOH溶液是否達到高濃度標準，到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g進行中和測定．他們向采集到的溶液中逐滴加入所配制的溶質質量分數為24.5%的稀硫酸，并不斷測定溶液的pH，當pH=7時，消耗稀硫酸160g．求：電解槽NaOH溶液是否達到高濃度標準．

Answer 1

分析 根據消耗的稀硫酸中溶質的質量和對應的化學方程式求算氫氧化鈉的質量，進而求算其質量分數．

解答 解：已知進行中和測定，當pH=7時，消耗160g24.5%的稀硫酸，則可設100gNaOH溶液中的溶質氫氧化鈉為x．
則：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
            80     98
            x     160g×24.5%
$\frac{80}{98}$=$\frac{x}{160g×24.5%}$
解得x=32g．
則氫氧化鈉質量分數為$\frac{32g}{100g}$×100%=32%＜35%～48%，故沒有達到高濃度標準．
答：沒有達到高濃度標準．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．