Question

26、小張同學在實驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體，他對這瓶NaOH固體的變質情況進行了如下實驗探究．
（1）取少量固體于試管中，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，由此可知該NaOH固體已變質．寫出氫氧化鈉在空氣中變質的化學方程式

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）該同學為進一步探究固體中是否還含有NaOH，設計了如下實驗方案：
①滴加足量的CaCl₂溶液目的是

除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO₃^2-）

，
生成沉淀的化學方程式為

CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl

．
②取少量溶液B于試管中，滴加少量

酚酞

試液，現象為

變紅（或不變色）

，
其結論是固體樣品中

存在（或不存在）

（填“存在”或“不存在”）氫氧化鈉．

Answer 1

分析：本題是對敞口放置的NaOH固體變質情況的實驗探究，變質的原因主要是堿與二氧化碳發生了化學反應．
（1）對于固體加酸有氣體產生，說明已變質．
（2）探究固體中是否還含有NaOH，因為碳酸鈉溶液也顯堿性，故要先排除碳酸鈉的干擾；然后根據溶液中加酚酞的顏色變化來判斷氫氧化鈉的存在．

解答：解：（1）在空氣中變質是和二氧化碳發生了化學反應，故答案為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O
（2）①足量的CaCl₂溶液可將碳酸鈉全部反應掉，故答案為：除盡溶液中的碳酸鈉（或（CO₃^2-）；CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl；
②因酚酞遇堿變紅色，若還有氫氧化鈉，加酚酞溶液變紅，反之，不變紅，
故答案為：酚酞；變紅（或不變色）；存在（或不存在）

點評：通過本題學生要明確分析成分，主要是分析可能發生的化學反應，應熟悉物質之間的相互反應及現象．