Question

【題目】請結合如圖回答問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀加熱制取O2 ， 反應的化學方程式為 ， 若要得到比較純凈的O2 ， 則應選用的裝置組合是 ， O2收集滿的標志是 ， 收集完畢后，應先進行的操作是 ．
（2）初中學段可用裝置B或F制取的兩種氣體是 ， 寫出制氣原理屬于復分解反應的化學方程式 ． 裝置F的優點是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；AD；當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；先移出導管，后熄滅酒精燈
（2）氫氣（H2）和二氧化碳（CO2）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；隨時控制反應的發生和停止
【解析】解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；AD；當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；先移出導管，后熄滅酒精燈；（2）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；裝置F的優點是：隨時控制反應的發生和停止；故答案為：氫氣（H2）和二氧化碳（CO2）；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；隨時控制反應的發生和停止； 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；排水法收集驗滿的方法是：當大氣泡從集氣瓶口向外冒出時，證明滿了；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，氫氣難溶于水，密度比空氣的密度小，因此可以用排水法和向下排空氣法收集；實驗室制取CO2 ， 是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．