Question

7．化學教師為了調動同學們探究的積極性，布置了一個探究任務：請同學們通過實驗探究某企業采用的氨堿法制的純堿樣品的成分．
【提出問題】該純堿樣品中含有哪些物質？
【猜想與假設】通過分析，小亮做出如下假設：
猜想一：只含有Na₂CO₃
猜想二：含有Na₂CO₃和NaHCO₃
【查閱資料】

	NaHCO3	Na2CO3
加入稀鹽酸	產生氣泡	產生氣泡
加入CaCl2溶液	無明顯現象	溶液變渾濁

【實驗探究】為了確定純堿樣品的成分，同學們設計如下實驗方案，請你一起完成下列實驗報告．

實驗步驟	實驗現象
①取少量樣品溶于水，加入過量的氯化鈣溶液．	有白色沉淀產生	該反應的方程式： Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液滴加稀鹽酸	有氣泡冒出	該反應的方程式： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 證明猜想②成立．

【實驗反思】
實驗步驟①中，加入氯化鈣溶液過量的目的是將碳酸鈉全部除去．

Answer 1

分析 實驗探究：碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可以據此寫出該反應的化學方程式；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可以據此完成實驗現象；
實驗反思：碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實驗現象，所以應該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去，可以據此解答該題；

解答 解：實驗探究：碳酸鈉可以和氯化鈣溶液反應生成白色的碳酸鈣沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl；碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以加入稀鹽酸后可以觀察到有氣泡冒出，證明猜想②（含有Na₂CO₃和NaHCO₃）成立；碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
實驗反思：碳酸鈉也可以和稀鹽酸反應生成氣體，為了防止碳酸鈉干擾實驗現象，所以應該加入過量的氯化鈣將碳酸鈉全部除去；
故答案為：

實驗步驟	實驗現象
①取少量樣品溶于水，加入過量的CaCl2溶液．	有白色沉淀產生；	該反應的方程式：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl．
②將上述反應后的混合液過濾，取濾液滴加稀鹽酸．	有氣泡冒出；	Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑． 證明猜想②成立．

實驗反思：將碳酸鈉全部除去；

點評 解答這類題目時，首先由問題情景，找到實驗探究的反應原理；再根據實驗的反應原理，分析推斷出該物質的組成成分，然后得出所要探究的物質中該成分的組成．