Question

12．請用所學化學知識解釋下列原理．
（1）鋁制品具有良好的抗腐蝕性能的原因是鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜．
（2）水沸騰時可將燒水的壺蓋頂開，用微觀觀點解釋其原因是溫度升高，分子間間隔變大．
（3）工業上可以Cl₂與NaOH溶液作用制取漂白粉：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．與此類似，可用Cl₂與石灰乳[主要成分Ca（OH）₂]反應來制取漂白粉，試寫出此反應的化學方程式2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜進行解答；
（2）根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，結合事實進行分析解答即可．
（3）根據Cl₂與石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水進行解答．

解答 解：（1）鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜，所以鋁制品具有良好的抗腐蝕性能；故填：鋁和氧氣反應生成致密的氧化鋁保護膜；
（2）水沸騰時可將燒水的壺蓋頂開，是因為溫度升高，水分子間的間隔變大．故填：溫度升高，分子間間隔變大；
（3）Cl₂與石灰乳（主要成分Ca（OH）₂）反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，此反應的化學方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
故答為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

點評 本題考查了化學知識與在生活中的應用，完成此題，可以依據物質的性質進行．