Question

12．一包白色固體粉末，可能由氯化鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉、氫氧化鈣中的一種或幾種組成．為了探究這包粉末的組成，化學(xué)興趣小組的小王、小玲、小麗同學(xué)分別做了以下實驗
（1）小王同學(xué)：取樣，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明原樣品中含有Na₂CO₃．
（2）小玲同學(xué)：取樣，加入水，現(xiàn)象為無渾濁現(xiàn)象，并結(jié)合小王同學(xué)的結(jié)論分析得出樣品中一定沒有氫氧化鈣．
（3）小麗同學(xué)為了進一步探究原粉末的成分，取小玲同學(xué)實驗所得的液體，向其中加入無色酚酞溶液變成了紅色，并進行如下實驗：
請回答下列問題：
①X試劑為稀鹽酸（寫名稱）．
②A中溶質(zhì)除酚酞外還有NaCl、HCl、Na₂SO₄（寫化學(xué)式）．
③通過上述三位同學(xué)的實驗，還不能確認(rèn)原白色固體中某物質(zhì)是否存在，還需要進一步進行實驗才能證明其存在，你的設(shè)計方案為紅色液體加過量稀硝酸，其它步驟如上圖．

Answer 1

分析 根據(jù)紅色液體加過量稀鹽酸，溶液呈無色，又因為產(chǎn)生氣泡，所以固體中一定含有碳酸鈉，一定無氫氧化鈣；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉．

解答 解：
根據(jù)紅色液體加過量稀鹽酸，溶液呈無色，又因為產(chǎn)生氣泡，所以固體中一定含有碳酸鈉，一定無氫氧化鈣；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定一定含有氯化鈉；因為碳酸鈉的溶液呈堿性，經(jīng)推測紅色液體中一定有碳酸鈉，而氫氧化鈉是否有無法確定．
（1）小王同學(xué)：取樣，加入足量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，證明原樣品中含有 Na₂CO₃．
（2）小玲同學(xué)：取樣，加入水，由于結(jié)合小王同學(xué)的結(jié)論已知含有碳酸鈉，而氫氧化鈣和碳酸鈉能生成沉淀，所以當(dāng)現(xiàn)象為無渾濁現(xiàn)象，可得出：樣品中一定沒有氫氧化鈣．
（3）小麗同學(xué)為了進一步探究原粉末的成分，取小玲同學(xué)實驗所得的液體，向其中加入無色酚酞溶液變成了紅色，并進行如下實驗：
①結(jié)合圖可知：X試劑為 稀鹽酸．
②根據(jù)圖中，加入過量稀鹽酸，故A中溶質(zhì)除酚酞外還有NaCl、HCl、Na₂SO₄．
③通過上述三位同學(xué)的實驗，還不能確認(rèn)原白色固體中某物質(zhì)，如氯化鈉是否存在，還需要進一步進行實驗才能證明其存在，設(shè)計方案為：紅色液體加過量稀硝酸，其它步驟如上圖．
故答案為：
（1）Na₂CO₃．（2）水，無渾濁現(xiàn)象．
（3）①稀鹽酸．②NaCl、HCl、Na₂SO₄．③紅色液體加過量稀硝酸，其它步驟如上圖．

點評 本題主要考查常見物質(zhì)的推斷，在解此類題時，首先分析所給混合物中各物質(zhì)的性質(zhì)，然后根據(jù)題中所給的實驗現(xiàn)象進行判斷，最后確定混合物的組成成分．