Question

【題目】金屬是一種重要的資源，在日常生活中越來越得到廣泛的應用．
（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的 ．
（2）將純鋁和鋁合金相互刻劃，純鋁上留有明顯的痕跡，說明 ．
（3）如圖，向一定量的硝酸銀溶液中加入銅和鋅的混合粉末，充分反應后過濾，得到溶液甲和固體乙．
①以下說法正確的是（多選）．
A．溶液甲一定有硝酸銅
B．溶液甲一定有硝酸鋅
C．固體乙一定會有銀析出
D．在溶液甲中滴加鹽酸，若生成白色沉淀，則在固體乙中加入稀鹽酸一定沒有氫氣產生
②若乙中含有銅、鋅、銀三種固體，則溶液甲中含有的金屬離子是（填離子符號），此時取固體乙加入稀硫酸，發生反應的化學方程式為該反應類型為反應．

Answer 1

【答案】
（1）導電性
（2）鋁合金的硬度比純鋁的大
（3）BCD；Zn2+；Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；置換
【解析】解：（1）銅常用于制作導線，因為其具有良好的導電性．（2）將純鋁和鋁合金相互刻畫，純鋁上留下明顯劃痕，說明鋁合金的硬度比純鋁的大．鋁鍋輕便、耐用的原因是鋁的密度小，常溫下，鋁能夠與氧氣反應，從而在表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止鋁的進一步氧化．回收利用廢舊金屬的意義在于：可以減少環境污染，節約金屬資源． 故填：減少環境污染，節約金屬資源．（3）在金屬活動順序表中，金屬的活動性順序是鋅＞銅＞銀．向一定量AgNO3溶液中加入銅和鋅的混合粉末時，鋅先與硝酸銀反應，當鋅反應完后，銅再與硝酸銀反應．①A．溶液甲不一定有硝酸銅，故A錯誤
B．溶液甲一定有硝酸鋅，故B正確
C．固體乙一定會有銀析出，故C正確
D．在溶液甲中滴加鹽酸，若生成白色沉淀，說明了溶液中含有銀，則在固體乙中加入稀鹽酸一定沒有氫氣產生，故D正確．②若乙中含有鋅、銅、銀三種固體，說明了溶液中沒有硝酸銀、硝酸銅，則溶液甲中所含的金屬離子符號為：Zn2+ ， 此時向固體乙中加入稀硫酸，鋅能與發生反應，化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，該反應是一種單質與一種化合物反應生成了另一種單質和另一種化合物，屬于置換反應．
故答為：（1）導電性；（2）鋁合金的硬度比純鋁的大；（3）（4）①BCD，Zn2+ ， ②Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，置換．
（1）根據銅的性質和用途分析．（2）根據純鋁和鋁的硬度分析回答．（3）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把位于它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，可簡記為“前置后，鹽可溶”．