Question

氫化鋰（LiH）是一種離子化合物，能與水反應(yīng)：LiH+H₂O=LiOH+H₂．則下列敘述不正確的是（ ）
A．LiH中的氫離子與氦原子的電子排布相同
B．LiH能電離出H⁺
C．LiH能使無色酚酞試液變紅
D．LiH溶于水后溶液呈堿性

Answer 1

【答案】分析：A、LiH中的氫顯-1價(jià)，核外有兩個(gè)電子；
B、LiH能電離出H^-
C、LiH溶于水生成堿性物質(zhì)，能使無色酚酞試液變紅；
D、LiH溶于水生成堿性物質(zhì)．
解答：解：A、LiH中的氫離子顯-1價(jià)，核外有兩個(gè)電子，故與氦原子的電子排布相同，說法正確；
B、LiH中Li顯+1價(jià)，氫顯-1價(jià)．應(yīng)該電離出H^-，故說法錯(cuò)誤；
C、LiH溶于水生成堿性物質(zhì)，能使無色酚酞試液變紅．故C說法正確；
D、LiH溶于水生成LiOH是堿性物質(zhì)，故溶液呈堿性，說法正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題主要是考查學(xué)生根據(jù)核外電子排布進(jìn)行判斷原子得失電子的能力和判斷溶液酸堿性的能力．