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15．金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出．下列關于R的金屬活動性判斷不正確的是（　　）
A．R＞CuB．R＞FeC．Zn＞RD．R＞Ag

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此判斷能否發生反應，進而可確定金屬活動性強弱的順序．

解答 解：金屬R放入稀硫酸中，沒有氣泡產生，說明R的金屬活動性比氫弱，即H＞R；R放入硫酸銅溶液中，表面有紅色物質析出，說明R的金屬活動性比銅強，即H＞R＞Cu．由此而可知，R＞Fe不正確，故B不正確．
故選B．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．老師在課堂上做鎂條燃燒實驗時，先用火柴點燃，鎂條沒有燃燒，后改用酒精燈點燃，鎂條燃燒了，請你用學過的知識進行解釋，鎂條在空氣中燃燒生成物的質量比原來鎂條的質量大，為什么？

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

6．生產實際和實驗室有很多金屬材料．
（1）鐵制品表面經常涂上一層鋁粉，鋁具有較好的抗腐蝕性能的原因是什么？
（2）為驗證質量守恒定律，某同學設計了如圖實驗，說明該實驗不能達到實驗目的理由．
（3）探究金屬活動性順序時，某學生測定硫酸銅溶液的pH＜7．將鋅粒放入硫酸銅溶液中（溶劑不參與反應），鋅粒表面有紫紅色物質析出，還有無色無味氣體產生的“異常”現象，推測該氣體可能是氫氣．
（4）某興趣小組想從含有氯化亞鐵、氯化銅的廢液中回收金屬銅和氯化亞鐵晶體，設計了如下實驗方案．結合實驗方案回答下列問題：

①操作Ⅲ的名稱是過濾，除去的物質是Fe（填化學式）．
②操作Ⅱ中加入過來的試劑B的目的是什么？
③寫出加入過量試劑A發生反應的化學方程式．
（5）某同學用一氧化碳還原氧化鐵的實驗測定某赤鐵礦中氧化鐵的質量分數，取10.0g樣品進行實驗，將產生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，測得其質量增加6.6g，請計算該赤鐵礦中氧化鐵的質量分數．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．化學使人類生活變得更加豐富多彩．
（1）打火機給人們生活帶來了方便，根據如圖回答：
①圖中塑料屬于有機合成材料．
②通風口的作用是使空氣流通，由此說明燃燒需要氧氣．
（2）良好的家居環境帶來美好的生活．房屋裝修后，可在室內放一些活性炭來吸收裝修材料釋放到的甲醛、苯等有毒氣體，這是利用活性炭的吸附性．
（3）在新能源的開發利用上，繼汽車使用乙醇汽油后，人們又在開發以植物油、動物脂肪為原料而制得的生物柴油，生物柴油主要由碳、氫、氧三種元素組成．在普通柴油中添加20%的生物柴油，能減少約70%的二氧化硫排放，從而減少酸雨的形成，但不能緩解日益加劇的溫室效應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列做法或說法不合理的是（　　）
A．使用可降解塑料制品以減少“白色污染”
B．霉變的花生清洗后也不能食用
C．香腸中加入較多量的亞硝酸鈉防腐
D．廢舊報紙、廢棄鋁制易拉罐放入可回收垃圾箱

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．某金屬冶煉廠在生產過程中產生了一定量的含銅廢料．化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體．其設計方案如圖1所示．

查閱資料得知：在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，反應的化學方程式：2Cu+2H2SO4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO4+2H2O．
（1）步驟Ⅰ中分離得到固體A和藍色溶液B的操作名稱是過濾．
（2）藍色溶液B中的溶質是CuSO4、H2SO4（填化學式）．
（3）寫出步驟Ⅲ中發生反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（4）硫酸亞鐵可用作治療貧血癥（選填“貧血癥”或“佝僂病”）的藥物．
（5）銅制品在空氣中會發生銹蝕[銅銹的主要成分是Cu2（OH）2CO3]．根據銅銹的主要成分中含有氫元素和碳元素，可以判斷出銅銹需要空氣中的H2O、CO2（填化學式）．若要探究“銅生銹是否需要空氣中的氧氣？”如圖2所示實驗中，只需完成BD（填字母）兩個實驗即可達到實驗目的．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列變化中屬于化學變化的是（　　）
A．大米霉變B．濃鹽酸揮發C．玻璃破碎D．風力發電

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列物質中，屬于純凈物的是（　　）
A．蒸餾水B．食醋C．空氣D．加碘鹽

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

2．某研究人員按如圖1所示流程進行“燃煤煙氣的脫硫研究”．實驗中，先一次性分別在相應裝置中加入水和鐵，然后連續通入含有CO2、SO2的燃煤煙氣和O2混合氣體，反應液多次循環，但過量的鐵仍在反應裝置中與循環進入的反應液不斷反應．經過多次循環后，導出的反應液可用于制備FeSO4•2H2O．

（1）吸收裝置中總反應的化學方程式為2SO2+2X+O2=2H2SO4，則X的化學式為H2O，該裝置中水溫不宜過高，原因是b（選填字母）．
a．防止生成物揮發         b．防止氣體溶解度下降
c．防止化學反應速度過快       d．防氧化
（2）反應裝置中的反應化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（3）經過多次循環以后導出溶液：經加熱蒸發濃縮、冷卻結晶（降溫結晶等）（填操作名稱）、過濾，得到硫酸亞鐵晶體．
（4）如圖2為“FeSO4•7H2O脫水干燥曲線圖”，據此可確定：得到FeSO4•2H2O，適宜的工藝條件為150℃、4.5h（或4-5h之間）（分別指出溫度T和時間t）．它在醫療上常用于治療d（選填字母）．
a．甲狀腺腫大    b．佝僂病   c．齲齒    d．貧血癥
（5）若吸收裝置內氣體吸收完全，所得尾氣1和尾氣2在一定條件下催化合成甲醇CH3OH，同時有H2O生成，該反應的化學方程式為CO2+3H2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH+H2O．

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