Question

14．在古代，人們曾經把A礦石放入烈火中煅燒獲得一種紅色金屬．如圖是A能發生的變化，根據圖示回答下列問題．

（1）寫出B的化學式：CO₂．
（2）工業上C與氧化鐵的反應通常在高爐（填設備名稱）中進行．
（3）A中含有的元素有銅、碳，依據是反應前后元素種類不變．
（4）D與NaOH溶液反應的化學方程式：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，反應現象為藍色溶液變為無色，生成藍色沉淀．

Answer 1

分析 根據“紅色金屬”為銅，結合圖框可知：“藍色沉淀”為氫氧化銅沉淀；“藍色溶液”為可溶性銅鹽的溶液，常指硫酸銅溶液；能與Fe₂O₃反應生成Fe的物質主要為C、H₂和CO；利用以上物質的性質，結合轉化關系圖中反應的特點，采用逆推的方法完成對物質的推斷；根據對物質的推斷結果，完成所提出的問題．

解答 解：
考慮紅色金屬為銅，藍色沉淀為氫氧化銅沉淀；藍色溶液為可溶性銅鹽的溶液，常指硫酸銅溶液；能與Fe₂O₃反應生成Fe的物質主要為C、H₂和CO；而B與木炭高溫條件下反應生成C，則無色氣體B為二氧化碳，藍色溶液為氯化銅溶液，利用以上物質的性質，結合轉化關系圖中反應的特點，采用逆推的方法完成對物質的推斷；根據對物質的推斷結果，完成所提出的問題．
（1）根據無色氣體B能在高溫下與木炭反應生成的C物質可以還原Fe₂O₃，生成無色氣體B，可推斷氣體B為二氧化碳，其化學式為CO₂；
（2）工業上C與氧化鐵的反應通常在高爐中進行．
（3）根據藍色溶液D由A與稀硫酸反應所得，可判斷D溶液為硫酸銅溶液，硫酸銅與氫氧化鈉生成的藍色沉淀為氫氧化銅；A能與稀硫酸反應生成硫酸銅、放出二氧化碳，根據反應前后元素不變，物質A中應含有碳元素、銅元素；
（4）溶液D為藍色硫酸銅溶液，與氫氧化鈉溶液混合能生成藍色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉溶液，故其化學方程式為：CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄；反應現象為藍色溶液變為無色，生成藍色沉淀．
故答案為：
（1）CO₂；（2）高爐．（3）銅、碳，反應前后元素種類不變．
（4）CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄，藍色溶液變為無色，生成藍色沉淀．

點評 本題需要利用物質的顏色等特殊性質及反應的規律，根據物質轉化關系流程圖中的變化特點，完成對物質的推斷．