Question

【題目】某化學(xué)興趣小組對某銅鋅合金樣品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。稱取樣品10.0克，再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入，實(shí)驗(yàn)情況如圖所示。求：

（1）銅鋅合金中，Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是；
（2）所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）解: mZn=10g﹣3.5g=6.5g,Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是=6.5克／10.0克×100%=65%
（2）解：設(shè)參加反應(yīng)的H2SO4的質(zhì)量為x，

Zn +	H2SO4═ZnSO4+H2↑
65	98
6.5g	x

解得 x=9.8g

所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 9.8克／50克×100% = 19.6%

【解析】根據(jù)題意，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣；由反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)情況圖，完全反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為3.5g，即銅鋅合金樣品中含銅的質(zhì)量為3.5g；則鋅的質(zhì)量為10g-3.5g=6.5g；由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，計(jì)算出參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出所用稀硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).