Question

在一定質量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，下圖一定不正確的是（Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；Fe+Cu（NO₃）₂=Fe（NO₃）₂+Cu）

1. A.
   
2. B.
   
3. C.
   
4. D.
   

Answer 1

D
分析：根據三種金屬活動性由強到弱的關系鐵＞銅＞銀，在一定質量的AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉首先與硝酸銀反應得到銀，待硝酸銀完全反應后開始與硝酸銅發生反應置換出銅．
解答：
A、由于所加入的鐵粉首先與硝酸銀反應，因此開始加入鐵粉時得到銅的質量為0；待硝酸銀完全反應后才開始有銅出現，所得銅的質量不斷增加，直到硝酸銅完全反應銅的質量不再改變；故A正確；
B、根據鐵與硝酸銀反應的化學方程式，鐵置換硝酸銀的過程中溶液質量逐漸減小，而溶液中硝酸銅的質量不變，因此該階段硝酸銅的質量分數逐漸增大；等鐵粉開始與硝酸銅反應時，硝酸銅不斷減小至完全反應，溶液硝酸銅的質量分數開始逐漸減小直至為0；故B正確；
C、鐵與硝酸銀、硝酸銅的反應過程中，溶液的質量都不斷減小，由于銀的相對原子質量比銅大，所以與硝酸銀反應階段溶液質量減小的速度比與硝酸銅反應時要更大些；兩種物質完全反應后所得到的硝酸亞鐵溶液質量不再改變；故C正確；
D、在未加入鐵粉時，混合溶液中只含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質，而不是三種溶質；故D不正確；
故選D．
點評：根據曲線的縱橫坐標軸的說明，判斷曲線所表示的變化關系，此是正確答題的根本．同時注意金屬反應的優先原則的應用．