Question

用食鹽制純堿有以下步驟：
（1）首先向濃氨水中加入足量的

食鹽晶體

制飽和氨鹽水．
（2）再向飽和氨鹽水中通入足量

二氧化碳

，產生大量沉淀

碳酸氫鈉

，此步的反應原理是

NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓

．
（3）過濾，將濾紙上的固體轉移至坩堝中加熱至不再有水蒸氣產生，即得碳酸鈉固體，該反應的化學方程式為

2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）根據向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水分析；
（2）根據濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫鈉的溶解度很小，以晶體形式析出進行分析；
（3）根據碳酸氫鈉受熱分解出碳酸鈉來判斷．

解答：解：（1）氨極易溶于水，向飽和食鹽水通入氨氣可得到飽和食鹽水和氨水的混合鹽水（稱為氨鹽水），故填食鹽晶體；
（2）濃氨水和二氧化碳反應生成碳酸氫銨，碳酸氫銨和氯化鈉反應生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉的溶解度很小，表現為沉淀，故填：二氧化碳；碳酸氫鈉；NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃↓
（3）碳酸氫鈉在受熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，故答案為：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

點評：在解此類題時，首先分析應用的原理，然后根據反應物、生成物書寫方程式，注意鹽遵守書寫規則．