Question

（10，威海13）為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應(yīng)時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g(礦石中的雜質(zhì)既不溶于水也不與鹽酸反應(yīng))。計算：

    (1)赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)；

    (2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

 

Answer 1

【答案】

解：

    (1)氧化鐵的質(zhì)量為40g-8g=32g             …………………………(1分)

                            …………………………(2分)

=80％

 (2)設(shè)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x

6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O                …………………………(1分)

219  160

      x    32g  

                                 …………………………(1分)

x=43.8g                                           ……………(1分)

    鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為：  …………………………(2分)

答：赤鐵礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)80％，

  鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為20％。

【解析】略