Question

（1）葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆，按下列要求進行計算：
①葡萄糖中碳、氫、氧三種元素的質量比為

 

；
②葡萄糖的相對分子質量為

 

；
③葡萄糖中碳元素的質量分數為

 

．
（2）蒸饅頭用的某純堿中含有少量的氯化鈉，為了測定該純堿中碳酸鈉和氯化鈉的含量，
取一定量的該純堿樣品全部溶解在100g水中，再加入氯化鈣溶液141g，恰好完全反應．
（反應方程式為Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl）經過濾、干燥后稱得沉淀質量為10g，所得濾液中氯化鈉的質量分數為5%．請計算：
①純堿樣品中碳酸鈉的質量；
②純堿樣品中氯化鈉的質量．

Answer 1

分析：（1）根據葡萄糖的化學式為C₆H₁₂O₆，利用組成元素質量比、質量分數、相對分子質量的計算方法，完成關于化學式的計算；
（2）根據反應的化學方程式，由生成沉淀的質量10g計算樣品中碳酸鈉的質量；所得質量分數5%的溶液中的氯化鈉減去反應所生成的氯化鈉即純堿樣品中氯化鈉的質量，5%的溶液中的氯化鈉的質量可利用質量分數5%及溶液中溶劑水的質量計算出來．

解答：解：（1）①葡萄糖中C₆H₁₂O₆碳、氫、氧三種元素的質量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6：1：8；
②葡萄糖C₆H₁₂O₆的相對分子質量=12×6+1×12+16×6=180；
③葡萄糖中C₆H₁₂O₆碳元素的質量分數=

12×6

180

×100%=40%
故答案為：6：1：8；180；40%；
（2）設碳酸鈉的質量為x，反應生成氯化鈉的質量為y，氯化鈣的質量為z
Na₂CO₃+CaCl₂═CaC0₃↓+2NaCl
106    111    100     117
 x      z     10g      y

106

x

=

100

10g

  x=10.6g

117

y

=

100

10g

  y=11.7g

111

z

=

100

10g

  z=11.1g
則恰好完全反應后所得濾液中水的質量=100g+（141g-11.1g）=229.9g，則濾液中氯化鈉的質量=

5%

1-5%

×229.9g=12.1g
純堿樣品中氯化鈉的質量=12.1g-11.7g=0.4g
答：①純堿樣品中碳酸鈉的質量為10.6g；②純堿樣品中氯化鈉的質量為0.4g．

點評：根據化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，由其中任意一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．