Question

（2013?贛州模擬）普通鋅錳干電池由鋅、碳棒和黑色糊狀物組成，其中黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等．某研究性學習小組設計如下流程，變廢為寶：

（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是

用玻璃棒攪拌

等．“操作Ⅰ”的名稱是

過濾

；
（2）“濾液”中分離出的氯化銨，在農業上可用作

氮肥

（選填“鉀肥”、“氮肥”、“磷肥”、“復合肥”．）檢驗其中的NH₄⁺可采用方法是

加入氫氧化鈉溶液振蕩看是否有刺激性氣味的氣體放出

        
（3）黑色濾渣中的二氧化錳與濃鹽酸共熱反應可制氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和一種氧化物，該反應的化學方程式為

MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

．

Answer 1

分析：（1）根據“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌以及過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離進行解答；
（2）根據氯化銨中含有氮元素以及銨根離子遇到堿會放出氨氣進行解答；
（3）根據二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和水進行解答．

解答：解：（1）“溶解”操作中，為提高溶解速率，可采取的措施是用玻璃棒攪拌；過濾可用于難溶性固體和可溶性固體的分離，所以“操作Ⅰ”的名稱是過濾；故填：用玻璃棒攪拌；過濾；
（2）氯化銨中含有氮元素，在農業上可用作氮肥；銨根離子遇到堿會放出氨氣，所以檢驗其中的NH₄⁺可采用方法是加入氫氧化鈉溶液振蕩看是否有刺激性氣味的氣體放出；故填：氮肥；加入氫氧化鈉溶液振蕩看是否有刺激性氣味的氣體放出；
（3）二氧化錳與濃鹽酸共熱反應生成氯氣（Cl₂），同時生成氯化錳（MnCl₂）和水，該反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．故填：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：此題是對物質分離的考查，解題的關鍵是對提純的過程的分析與判斷，屬于基礎性知識的考查與訓練．