Question

（2011?河北二模）某學�；瘜W學習小組對實驗室用過氧化氫溶液制O₂的知識做了多方位的探究，下面是他們的學習實錄：
（1）實驗發生裝置的探究學習：根據反應物的狀態，甲同學從下列裝置中選擇了C作為發生裝置，你認為他該選擇的收集裝置是

D或F

．

實驗過程中甲同學發現，試管中產生了很多泡沫，甚至有些進入導氣管中．乙同學將發生裝置改成了B，解決了這個問題．你認為理由是

分液漏斗可以控制過氧化氫的滴加速率，控制反應速率

．
（2）催化劑選擇的探究學習：
通過課堂上的學習，丙同學了解到：MnO₂、土豆塊都可以做H₂O₂分解的催化劑，于是萌生了尋找適合催化劑的想法．通過查閱資料，他還了解到部分鹽（溶液）也對過氧化氫的分解具有催化作用，如CuCl₂、CuSO₄等鹽（溶液）．于是他做了以下的探究．
①請你幫助他完成實驗報告：

實驗過程	實驗現象	實驗結論
在一支試管中加入5mL6%的H2O2溶液，然后滴入適量的CuCl2溶液，把帶火星的木條伸入試管．	帶火星的木條復燃	CuCl2溶液可以催化分解H2O2

②已知CuCl₂在水中可解離出Cu²⁺和Cl^-，同學們提出以下猜想：
丁同學說：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的H₂O；
戊同學說：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cu²⁺；
戌同學說：真正催化分解H₂O₂的是CuCl₂溶液中的Cl^-；
經過討論，同學們認為最不可能的是丁同學的猜想，理由是

過氧化氫溶液中本身就有水

．
最后他們通過實驗證明了是溶液中的Cu²⁺對H₂O₂分解起了催化作用．

Answer 1

分析：（1）根據氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，判斷其收集裝置；從分液漏斗的優點可知道，它可以控制過氧化氫的滴加速率，控制反應速率；
（2）根據題中信息，真正起到催化作用的是鹽溶液中的金屬離子，不是酸根離子，也不是水，根據實驗現象或結論完成表格．

解答：解：（1）氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，所以收集裝置應該用向上排空氣法或排水法，他該選擇的收集裝置是D或F；反應裝置換成B，用分液漏斗可以控制過氧化氫的滴加速率，控制反應速率；
（2）①根據所給的實驗結論可推出反應發生有氧氣生成，所以實驗現象為：帶火星的木條復燃；
②最不可能的是丁同學的猜想，因為過氧化氫溶液中本身就有水；
故答案為：（1）D或F；分液漏斗可以控制過氧化氫的滴加速率，控制反應速率；
（2）①帶火星的木條復燃；②過氧化氫溶液中本身就有水．

點評：主要考查了常用氣體的性質，常用氣體的發生裝置和收集裝置與選取方法以及根據實驗結論或現象進行猜想和推理并探究結果的能力，培養了學生探究學習的能力．