Question

（2012?金壇市一模）（1）實驗室用電解水的實驗來探究水的組成．請寫出檢驗正極產生的氣體的操作、現象和結論

用帶火星的木條伸入，木條復燃劇烈燃燒，則該氣體是氧氣

．
（2）實驗室電解水時通常向水中加入少量的稀硫酸，以增強導電性．若電解前加入的稀硫酸與水混合后，硫酸的質量分數為8%．取180g這樣的溶液進行電解，當溶液中硫酸的質量分數為10%時，參加電解的水的質量

36

g．
（3）若電解消耗18g的水，則可得氧氣多少體積？（假設該狀態下氧氣的密度為1.4g/L）請寫出完整的計算過程．（除不盡保留1位小數）

Answer 1

分析：（1）依據電解水時正極產生的氣體是氧氣分析解答；
（2）本題實際上是溶液濃縮問題．8%的硫酸溶液中溶質質量跟10%的硫酸溶液中溶質質量相等，由此可計算出被電解的水的質量．
（3）依據化學方程式的相關基本計算和氣體的質量與體積的轉化關系分析判斷；

解答：解：（1）由于電解水時正極會生成氧氣，而氧氣能使帶火星的木條復燃，所以檢驗正極產生的氣體的操作、現象和結論是用帶火星的木條伸入，木條復燃劇烈燃燒，則該氣體是氧氣；
（2）設被電解的水的質量為x．
180g×8%=（180g-x）×10%
解得x=36g；
（3）設可得到O₂的質量為x
2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑
36              32
18g              x

36

18g

=

32

x

x=16g
得到的氫氣標況下的體積V_氧氣=

16g

1.4g/L

=11.4 L；
故答案為：（1）用帶火星的木條伸入，木條復燃劇烈燃燒，則該氣體是氧氣；（2）36；（3）若電解消耗18g的水，則可得氧氣的體積為11.4L；

點評：此題是對電解水有關問題的考查，解題的關鍵是掌握水的電解實驗的有關結論以及根據反應的化學方程式的基本計算．