Question

15．某校興趣小組，在實驗室中做制取氧氣的實驗，他們取氯酸鉀和二氧化錳的混合物3.0g，放入大試管中加熱，并在不同時刻測定試管內剩余固體物質的質量如圖：

反應時間/min	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5
剩余固體質量/g	2.55	2.25	2.10	2.04	2.04	2.04

分析表中數據，完成下列問題：
（1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素質量比為78：71：96（最簡整數比）．
（2）生成氧氣的質量為0.96g．
（3）原混合物中氯酸鉀的質量是多少？二氧化錳的質量是多少？（要有計算過程，計算結果保留到小數點后兩位）

Answer 1

分析 （1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答；
（2）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，由此可計算出生成氧氣的質量；
（3）根據化學方程式，求出氯酸鉀的質量，進而求出混合物中二氧化錳的質量．

解答 解：
（1）在氯酸鉀中，鉀、氯、氧三種元素的質量比為39：35.5：（16×3）=78：71：96；故填：78：71：96；
（2）根據質量守恒定律，反應前后物質的質量總和相等，
則生成氧氣的質量=反應前物質的質量-反應后剩余固體的質量=3.0g-2.04g=0.96g；故填：0.96；
（3）設原混合物中氯酸鉀的質量為x
2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑
 245             96
  x              0.96g
$\frac{245}{x}=\frac{96}{0.96g}$
解得：x=2.45g
原混合物中二氧化錳的質量=3.0g-2.45g=0.55g
答案：
（1）78：71：96；
（2）0.96；
（3）原混合物中氯酸鉀的質量為2.45g，二氧化錳的質量為0.55g．

點評 本題主要考查學生對物質質量守恒定律的認識以及利用化學方程式和質量分數公式進行計算的能力．