Question

10．如圖是實驗室制取氣體的常用裝置．

（1）寫出一個用A裝置或B裝置制取氣體的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣（NH₃）．
①制取氨氣應選用的一套裝置是AD（填字母代號）．
②氨氣極易溶于水，氨水顯堿性．則如圖實驗可觀察到什么現象？試管內液面上升，溶液變成紅色．

Answer 1

分析 （1）根據裝置的特點和反應條件來確定制取的氣體種類；
（2）①根據反應物的狀態和反應條件來確定制取裝置；
②根據氨氣的性質來分析．

解答 解：（1）A裝置適用于固體加熱來制取氣體，如加熱高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；B裝置適用于固液常溫下來制取氣體，如鋅粒與稀硫酸反應制取氫氣、石灰石或大理石與稀鹽酸反應來制取二氧化碳、以二氧化錳作催化劑分解過氧化氫來制取氧氣等；故填：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；（答案合理均可）
（2）①加熱氯化銨和熟石灰的固體混合物可制取氨氣，氨氣極易溶于水且密度比空氣小，因此采用向下排空氣法收集，故選擇裝置AD；故填：AD；
②因為氨氣極易溶解于水，所以能看到試管內的液面上升，氨氣與水反應生成氨水，氨水顯堿性，導致溶液顯示為紅色；故填：試管內液面上升，溶液變成紅色．

點評 本題考查了制取氣體的裝置的選擇、化學方程式的書寫、氣體的性質等，難度不大．