Question

請仔細觀察如圖：

（1）該圖所示反應的基本反應類型為

置換反應

．
（2）試從微觀粒子變化的角度分析該反應的實質是：

在溶液中鋁比銅活潑每2個鋁原子失去6個電子變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子

．
（3）寫出該圖所示反應的化學方程式：

2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃

．

Answer 1

分析：根據已有的知識結合題干提供的信息進行，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

解答：解：（1）鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和化合物，屬于置換反應，故填：置換反應；
（2）據圖可以看出，每個鋁原子失去3個電子變成鋁離子；每個銅離子得到2個電子變成銅原子，故填：在溶液中鋁比銅活潑每2個鋁原子失去6個電子變成2個鋁離子；每3個銅離子得到6個電子變成3個銅原子；
（3）鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，故填：2Al+3CuSO₄=3Cu+Al₂（SO₄）₃．

點評：本題考查了金屬活動性順序與微觀模擬圖，完成此題，可以依據已有的知識進行．